三.    课程知识KoC——教材中的主体内容、课标中该课时涉及的内容要求（呈现截图）

教材中的主体内容：

感受盐溶液的酸碱性、

基于实验证据提出问题（宏观辨识）：为什么盐溶液有不同的pH

证据推理（微观探析）：氯化铵为强电解质、水在溶液中有部分电离，溶液中的铵根离子和氢氧根离子会结合生成弱电解质，重新形成水的电离平衡

建立模型：通过解释氯化铵和醋酸钠酸碱性的原因，利用归纳推理，通过水的电离平衡和弱电解质的电离平衡共同建构新的水解平衡

符号表征：用化学方程式表示该过程

内容要求：

四.     学生知识KoL——学生的已有基础、存在的学习困难、需要在哪些方面提升

已有基础：

学生在学习“盐类的水解”之前，应该具备电解质的电离、弱电解质的电离平衡、离子反应、溶液的酸碱性、可逆反应等几个方面的相关认识。

（1）           电解质的电离：电解质包括强、弱电解质，强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，学生往往会忽视弱电解质电离时溶液中分子的存在；对化学概念的掌握不够熟悉，电离和电解分不清，易发生混淆。

（2）           弱电解质的电离平衡：学生知道弱电解质的电离是可逆反应，电离是不完全的，但是无法准确的从量的角度分析出各离子之间浓度大小关系。

（3）           离子反应：学生在必修１中学过离子反应，其条件是有气体、沉淀或水生成，此时，学生存在的思维误区是：没有气体、沉淀或水生成的不是离子反应。

（4）           溶液的酸碱性：学生认为酸性溶液中只有H⁺，没有OH^-；而碱性溶液中只OH^-没有H⁺；学生没有认识到溶液的酸碱性是由H⁺浓度和OH^-浓度的相对大小决定。

（5）           可逆反应：可逆反应是有限度的，存在平衡状态。

具备基本能力：

学生先学习了化学平衡和弱电解质电离平衡，以及影响平衡移动的因素，运用知识迁移理论就能很好的理解水解平衡；学生己经初步掌握了离子反应的知识及其方程式书写方法，了解微粒之间可以发生相互作用；学生也具备了一定的抽象思维和探究问题的能力。

不足之处：

学生认知结构不够完善，逻辑思维和独立思考能力尚不成熟。^[1]

五.    策略知识KoS——准备采用哪些教学策略或方法

（1）           最近发展区策略：“盐类的水解”是对之前所学电解质的电离、弱电解质电离平衡，水的电离平衡、离子反应和可逆反应的综合运用。通过设置问题链引导学生从已有知识的基础上建构新的知识。

（2）           三重表征策略：运用宏观、微观、符号表征让学生从多维度认识水解的过程

（3）           类比迁移策略：引导学生推导醋酸钠显碱性的原因后，让学生自己类比推理氯化铵显酸性的原因，培养学生知识迁移的能力。

六.    评价知识KoA——准备评价什么、用哪些评价工具或方法

学业要求

评价工具：实验报告、课堂提问、评价量表